硫酸具有多种性质，在不同浓度下表现出不同的特点：
物理性质：
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如氨气等）和具有还原性的气体（如硫化氢等）。它能与水以任意比例互溶，且溶于水会释放出大量的热。为了方便运输和使用，通常会制成98%的市售硫酸。常见的硫酸浓度有稀硫酸（如铅酸蓄电池酸室酸，浓度10%）、浓硫酸（浓度98%）等。
化学性质：
稀硫酸：是强酸，具有酸的通性，能与大部分金属反应；能与多数金属（活泼性在铜前面的）及金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；能和碱反应，生成相应的硫酸盐和水；能和金属活动性顺序表中排列在氢前面的金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；在加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
浓硫酸：具有脱水性，可以将物质中的氢、氧元素以个数比2:1的比例脱去，生成黑色的炭，该过程是化学变化，可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等；浓硫酸具有强氧化性，冷的浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面形成致密的氧化膜，加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，产物为高价金属硫酸盐和二氧化硫；在有机物的磺化反应中，例如甲苯与发烟硫酸进行磺化反应可生成对甲苯磺酸和邻甲苯磺酸。
硫酸是一种非常重要的化工产品，被誉为“化学工业之母”，广泛应用于工业、农业和军事等行业，如化肥生产、矿物加工、石油炼制、电池材料、炸药制造、废水处理、化学合成等。
需要注意的是，硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，对人体有较大危害。在使用和接触硫酸时，应遵循相关安全规定，采取适当的防护措施。同时，硫酸（易制毒-3）受公安部门管制。
